Siguiendo las cuatro reglas anteriores podemos construir una estructura más compleja como la del ion sulfito. Como la molécula tiene dos cargas negativas, hay que contabilizar dos electrones más de los 24 que aportan los átomos.

 1. Se elige el átomo central ¿Cuál es menos electronegativo? ¿Azufre u oxígeno?
 2a. Se cuentan los electrones de valencia (más externos) de todos los átomos (1 x S= 6, 3 x O = 18, total 24 electrones ó 12 pares)
 2b. Se añaden 2 electrones más por las dos cargas negativas: total 26 electrones ó 13 pares)
  3. Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos.
   4. Los electrones que "sobran" se colocan sobre los átomos como pares no compartidos (empezando por los más electronegativos).

Se asignan cargas a los átomos en función de los electrones que tienen en propiedad.
Los electrones en propiedad de cada átomo son sus pares no compartidos y la mitad de los compartidos.

   El oxígeno no admite más de OCHO electrones. El azufre sí podría porque tiene el orbital "3d" vacío. Se pueden reorganizar los electrones para eliminar el máximo número de cargas posible.