Depto. Química Orgánica

Estructuras iónicas

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15/07/2017
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Las estructuras de los compuestos iónicos son muy variadas. Los iones positivos y negativos se mantienen lo más próximos posible. Los iones negativos se rodean del máximo número de iones positivos y viceversa. El número de iones y su tamaño condicionan la estructura final del cristal. He aquí algunos ejemplos.
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K2ONaINa2SCaBr2
¿Puedes decir qué átomos actúan como iones positivos y cuáles como negativos?

LOS IONES UNIDOS, ¿SERÁN VENCIDOS?:
ENERGÍA RETICULAR

En una estructura iónica los iones de signo opuesto se atraen con mucha fuerza. Que esta fuerza es muy grande lo muestran los puntos de fusión de las sales iónicas. Por ejemplo, para fundir la sal común (NaCl) y pasarla al estado líquido se necesitan unos 800ºC. Esto significa una elevada cantidad de energía. La energía que es necesario suministrar a un compuesto iónico para vencer las fuerzas entre los iones y poder fundirlo se denomina energía reticular.

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La gráfica muestra los puntos de fusión de las sales formadas entre el Litio y los elementos de la penúltima fila (halógenos) del sistema periódico. Puedes ver que todos son muy altos pero no todos iguales. ¿Por que?.

Imagina que quieres empaquetar pelotas de dos tamaños distintos. El mejor empaquetamiento se producirá cuando el tamaño de las pelotas es parecido. A medida que la relación entre los radios del ion postivo (r+) y del negativo (r-) son más parecidas (r+/r- más próximo a 1), el empaquetamiento es mejor, la energía reticular más alta y más elevada la temperatura necesaria para producir la fusión.