Tamaño de los átomos
Tamaño: más electrones, ¿mayor tamaño? La gráfica muestra el radio atómico de los elementos frente a su número atómico. ¿Qué conclusiones puedes sacar?
La tabla periódica interactiva original, en Flash, ya no funciona en los navegadores actuales; la imagen reproduce una de sus vistas.
En la gráfica el tamaño del átomo se mide por su radio en ángstroms (0,000000001 cm). Los círculos reflejan de forma relativa el tamaño de los átomos. El número atómico indica el número de protones en el núcleo (y de electrones en la periferia) que posee el átomo en cuestión.
- Al ir hacia abajo de un mismo grupo (columna) del sistema periódico, los átomos aumentan de tamaño.
Al descender en un grupo, los electrones más externos se encuentran en capas más alejadas del núcleo y el tamaño de los átomos aumenta.
- Al ir hacia la derecha en un período (fila) del sistema periódico, los átomos disminuyen de tamaño.
Al progresar en un período, se añaden electrones a la misma capa pero también se añaden protones en el núcleo. El aumento de protones hace que el núcleo tenga una carga positiva mayor y atraiga con más fuerza a los electrones. Los orbitales atómicos se van así comprimiendo ligeramente de un átomo al siguiente, disminuyendo así progresivamente su tamaño.