Potencial de ionización
A los electrones les cuesta irse: potencial de ionización. La gráfica muestra la energía que cuesta arrancarle un electrón a cada átomo. ¿Qué conclusiones puedes sacar?
A los electrones les cuesta irse: potencial de ionización. Si pasas el ratón por la tabla periódica verás la energía que cuesta arrancarle un electrón a cada átomo; si pinchas en un átomo, verás su potencial de ionización y el de los átomos de su mismo grupo. ¿Qué conclusiones puedes sacar?
La tabla periódica interactiva original, en Flash, ya no funciona en los navegadores actuales; la imagen reproduce una de sus vistas.
Las barras que van apareciendo en la gráfica muestran la energía que es necesario suministrar a un elemento en estado gaseoso para arrancarle un electrón. Aunque no entiendas las unidades de energía, fíjate en la altura relativa de las barras para comparar el potencial de ionización de unos elementos con otros.
- Al ir hacia abajo de un mismo grupo (columna) del sistema periódico, los átomos aumentan de tamaño y la energía necesaria para arrancar el electrón más externo disminuye.
El electrón más fácil de arrancar de un átomo es el más externo. Al descender en un grupo, el electrón más externo se encuentra en una capa cada vez más alejada del núcleo. Esa lejanía creciente entre el electrón más externo y el núcleo hace que estos se atraigan con menos fuerza y sea, por tanto, más fácil arrancarle un electrón a un elemento cuanto más abajo estemos en el sistema periódico.
- Al ir hacia la derecha en un período (fila) del sistema periódico, los átomos disminuyen de tamaño, el electrón más externo se encuentra más cerca del núcleo y es más difícil arrancarlo.
Al progresar en un período, se añaden electrones a la misma capa pero también se añaden protones en el núcleo. El aumento de protones hace que el núcleo tenga una carga positiva mayor y atraiga con más fuerza a los electrones. Los orbitales atómicos se van así comprimiendo ligeramente de un átomo al siguiente, disminuyendo así progresivamente su tamaño y siendo más difícil arrancar el electrón más externo.