Electronegatividad
A los átomos les gustan los electrones: electronegatividad. La gráfica muestra la capacidad de cada átomo para atraer los electrones de un enlace. ¿Qué conclusiones puedes sacar?
A los átomos les gustan los electrones: electronegatividad. Si pasas el ratón por la tabla periódica verás la capacidad de cada átomo para atraer los electrones de un enlace. ¿Qué conclusiones puedes sacar?
La tabla periódica interactiva original, en Flash, ya no funciona en los navegadores actuales; la imagen reproduce una de sus vistas.
Las puntos que van apareciendo en la gráfica muestran un valor de la electronegatividad para cada elemento. La electronegatividad es una propiedad que los átomos muestran cuando están unidos a otros. Los átomos se unen unos a otros mediante parejas de sus electrones más externos que comparten más o menos. La electronegatividad nos da idea de la capacidad que tienen los átomos de compartir esos electrones externos. Si un átomo con electronegatividad grande se une a otro de menor electronegatividad, los electrones de enlace se encontrarán desplazados hacia el átomo de mayor electronegatividad.
La electronegatividad aumenta de forma muy importante al progresar en una fila del sistema periódico.
Al comienzo de una fila del sistema periódico los electrones más externos de los elementos están en una capa nueva, más alejada del núcleo. Si estos elementos comparten esos electrones, la atracción que pueden ejercer sobre ellos será pequeña y, por tanto, su electronegatividad es baja.
Pero, a medida que nos aproximamos al final de una fila del sistema periódico, los átomos se aproximan a la situación de tener una capa de electrones completa, lo que es una situación muy estable. Por ello, tendrán una fuerte tendencia a atraer hacia sí a los electrones que comparten con otros átomos para formar un enlace. Por otra parte, al progresar en una fila del sistema periódico, el número de protones aumenta en el núcleo y, por ello, su capacidad para atraer los electrones de un enlace.
- La electronegatividad disminuye ligeramente al descender en una columna (grupo) del sistema periódico.
Cuanto más abajo del sistema periódico, más alejada del núcleo está la capa de los electrones más externos que los átomos usan para formar enlaces con otros átomos. La lejanía del núcleo hace que la atracción de este sea menor y por tanto la electronegatividad disminuye.
El efecto a lo largo de un período (fila) es mucho mayor que a lo largo de un grupo (columna) del sistema periódico.
- Los átomos del final de una fila no poseen electronegatividad.
Los «gases nobles» (en amarillo) no se combinan con otros átomos porque tienen la capa electrónica más externa completa. Esta situación es muy estable y no necesitan «conseguirla» mediante la unión con otros átomos. Por ello, no se les ha podido asignar un valor de electronegatividad.