Estructuras de Lewis
El enlace importante en Química Orgánica: el enlace covalente
El enlace covalente es la consecuencia de la compartición de los electrones de valencia entre los átomos que forman el enlace
Para saber cómo se establecen los enlaces seguiremos ciertas reglas sencillas, enunciadas por G.N. Lewis a comienzos del siglo XX.
Los electrones alrededor de un átomo se distribuyen por pares no enlazantes y pares compartidos.
La suma de los electrones compartidos y no compartidos alrededor de un átomo debe ser 2, 8 o 18. La situación más común es la de ocho: regla del octeto
Para escribir la estructura de una molécula (NH3 por ejemplo) se deben seguir las reglas siguientes:
1. Se elige el átomo central (nunca hidrógeno). Generalmente el menos electronegativo (al que menos le «cuesta» compartir electrones).
2. Se cuentan los electrones de valencia (más externos) de todos los átomos (1 x N = 5, 3 x H = 3, total 8 electrones o 4 pares)
3. Se forman enlaces entre el átomo central y los periféricos.
4. Los electrones que «sobran» se colocan sobre los átomos como pares no compartidos (nunca en el hidrógeno).
