Ocho Electrones
El neón, con ocho electrones en su capa más externa, es muy estable y no reacciona. Los átomos del segundo periodo tratan de alcanzar esa misma configuración compartiendo, cediendo o aceptando electrones: es la regla del octeto.
Otra meta a conseguir: la configuración del Ne
El neón (1s2 2s2 2p6) posee dos electrones en el orbital s de la capa 1, dos electrones en el orbital s de la capa 2 y seis electrones en el orbital p de la capa 2. Esta situación electrónica es tan estable que el neón no se combina con ningún átomo.
Importante: los orbitales de la capa 1 se han omitido. Los orbitales de la capa 2 se han separado para dar más claridad al dibujo. Estarían todos superpuestos, alrededor del núcleo de 10 protones.
Compartir, compartir, compartir…
Los átomos como el boro, el carbono, el nitrógeno y el oxígeno, a los que les faltan electrones para adquirir la configuración del neón, la consiguen compartiendo electrones con otros átomos.
Así estos átomos forman enlaces químicos. Cada enlace químico está constituido por la compartición de dos electrones. Mira cómo...
Orbitales atómicos más externos del elemento Boro
Importante: los orbitales de la capa 1 se han omitido. Los orbitales de la capa 2 se han separado para dar más claridad al dibujo. Estarían todos superpuestos, alrededor del núcleo de 5 protones.
Una manera de simplificar: Representamos el símbolo con sus electrones más externos
El boro puede combinarse con tres hidrógenos.
Así se aproxima a su «meta» de tener ocho electrones a su alrededor, como el neón
Orbitales atómicos más externos del elemento Carbono
Importante: los orbitales de la capa 1 se han omitido. Los orbitales de la capa 2 se han separado para dar más claridad al dibujo. Estarían todos superpuestos, alrededor del núcleo de 6 protones.
Una manera de simplificar:
Para estudiar los enlaces entre los átomos solo interesa considerar los electrones de la capa más externa
El carbono se combina con cuatro hidrógenos.
Así logra la «meta» de tener ocho electrones externos a su alrededor
Orbitales atómicos más externos del elemento Nitrógeno
Importante: los orbitales de la capa 1 se han omitido. Los orbitales de la capa 2 se han separado para dar más claridad al dibujo. Estarían todos superpuestos, alrededor del núcleo de 7 protones.
Una manera de simplificar:
Para estudiar los enlaces entre los átomos solo interesa considerar los electrones de la capa más externa
El nitrógeno solo necesita unirse a tres hidrógenos para tener los ocho electrones
Así logra la «meta» de tener ocho electrones más externos a su alrededor, quedándose con dos electrones sin compartir
Orbitales atómicos más externos del elemento Oxígeno
Importante: los orbitales de la capa 1 se han omitido. Los orbitales de la capa 2 se han separado para dar más claridad al dibujo. Estarían todos superpuestos, alrededor del núcleo de 8 protones.
Una manera de simplificar:
Para estudiar los enlaces entre los átomos solo interesa considerar los electrones de la capa más externa
El oxígeno solo necesita unirse a dos hidrógenos.
Así logra la «meta» de tener ocho electrones más externos a su alrededor, quedándose con dos pares de electrones sin compartir
Aquí abajo puedes ver las moléculas formadas y moverlas. ¿Te parecen bellas? ¿Tienen la misma forma? Pincha con el botón izquierdo en una molécula y manteniéndolo apretado mueve el ratón. La molécula se moverá. Si aprietas el botón derecho te aparecerán ciertas opciones. Pruébalas.
Ceder
El sodio y el magnesio tienen las capas electrónicas 1 y 2 completas y uno y dos electrones, respectivamente, en el orbital s de la capa 3. Les resulta muy fácil ceder completamente un electrón (sodio) o dos (magnesio) a otro átomo que tenga facilidad para aceptarlos. El sodio y el magnesio forman enlaces cediendo electrones, no compartiendo.
Aceptar
Por su lado, al flúor le falta un electrón para tener la capa 2 completa.
Le resulta muy sencillo aceptar un electrón desde otro átomo que lo ceda fácilmente para conseguir la configuración del neón. El flúor forma enlaces aceptando electrones.
Los átomos, mediante tres métodos diferentes de formar enlaces con otros átomos (compartición, cesión y aceptación electrónica) consiguen obtener, al formar una molécula, la configuración del gas noble más próximo, que tiene la capa electrónica más externa completa o «cerrada» con ocho electrones.
Los átomos forman moléculas tratando de rodearse de ocho electrones en su capa más externa.
A esto se le denomina regla del octeto.