SolucionesPropiedades
1. Ordena por tamaño
Ordena de menor a mayor tamaño:
- Li, Na, K
- C, N, O, F
- Li < Na < K: al bajar en un grupo, los electrones externos están en capas más alejadas del núcleo.
- F < O < N < C: al avanzar en un periodo, el núcleo tiene más protones y atrae con más fuerza a los electrones de la misma capa.
2. Electronegatividad
Ordena de menor a mayor electronegatividad: O, Li, F y C.
Li (1,0) < C (2,6) < O (3,4) < F (4,0). La electronegatividad aumenta mucho al avanzar en un periodo.
3. Sodio y neón
¿Por qué el potencial de ionización del sodio es mucho menor que el del neón, si solo tiene un electrón más?
El electrón que pierde el sodio está solo en la capa 3, lejos del núcleo y apantallado por las capas 1 y 2: se arranca con facilidad y el sodio queda con la configuración del neón. El neón, en cambio, tendría que perder un electrón de una capa completa, mucho más cercana al núcleo.