SolucionesCinética vs. Termodinámica
1. Interpreta el diagrama
En un diagrama de energía, el reactivo A puede dar el producto D a través de una barrera baja (B) o el producto E a través de una barrera alta (C). E es más estable que D. ¿Qué producto se forma más deprisa? ¿Cuál es el más estable?
D se forma más deprisa porque su energía de activación es menor (control cinético). E es el más estable (control termodinámico).
2. ¿Qué controla cada caso?
Indica si estas afirmaciones describen un control cinético o termodinámico:
- El producto mayoritario es el que se forma más rápido.
- El producto mayoritario es el de menor energía.
- Temperatura baja y tiempo de reacción corto.
- Temperatura alta, reacción reversible y tiempo largo.
- Cinético.
- Termodinámico.
- Favorece el control cinético.
- Favorece el control termodinámico.
3. Halogenación del metilbutano
En la halogenación del 2-metilbutano, ¿por qué los hidrógenos primarios se parecen al «hurto» y el terciario al «gran robo»?
Los primarios son muchos (9) y accesibles: estadísticamente se atacan con facilidad, aunque dan un radical poco estable. El terciario es uno solo y está más impedido, pero da el radical más estable. Con un reactivo poco selectivo como el cloro, pesa mucho el número de hidrógenos; con el bromo, más selectivo, domina la estabilidad del radical.