Ejercicios y problemasCloración del metano

1. Etapas del mecanismo

Clasifica cada etapa como iniciación, propagación o terminación:

1. Cl₂ → 2 Cl·
2. Cl· + CH₄ → CH₃· + HCl
3. CH₃· + Cl₂ → CH₃Cl + Cl·
4. CH₃· + Cl· → CH₃Cl
5. 2 CH₃· → CH₃CH₃

2. Calcula el ΔH°

Con las energías de enlace C–H (105), Cl–Cl (58), C–Cl (85) y H–Cl (103 kcal/mol), calcula el ΔH° de cada etapa de propagación y el de la reacción global.

3. Exotérmica pero no espontánea

Si la reacción es exotérmica, ¿por qué una mezcla de metano y cloro puede guardarse días sin reaccionar?

4. Estado de transición e intermedio

En el diagrama de energía de la cloración del metano, ¿qué diferencia hay entre un estado de transición y un intermedio reactivo? Pon un ejemplo de cada uno.

5. ¿Y con bromo?

Las energías de enlace Br–Br, C–Br y H–Br son 46, 70 y 88 kcal/mol. Calcula el ΔH° de la bromación del metano y el de su primera etapa de propagación. ¿Qué esperas de su velocidad?