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SolucionesReactividad

1. Homolítica o heterolítica

Indica si cada ruptura es homolítica o heterolítica:

  1. CH4 → CH3· + H·
  2. HCl → H+ + Cl−
  3. Cl2 → 2 Cl·
  4. H2O → H+ + HO−
  1. Homolítica: cada átomo se queda con un electrón y se forman radicales.
  2. Heterolítica: el cloro, más electronegativo, se queda con los dos electrones.
  3. Homolítica.
  4. Heterolítica.

2. ¿Por qué son poco reactivos?

Los enlaces C–H del propano (98 kcal/mol) no son más fuertes que el enlace N–H del amoníaco (107 kcal/mol). ¿Por qué entonces los alcanos son tan poco reactivos?

Porque los enlaces C–H y C–C son prácticamente apolares (C y H tienen electronegatividades parecidas) y los alcanos no tienen pares de electrones no compartidos ni enlaces π. No hay zonas ricas ni pobres en electrones que atraigan a otros reactivos, así que solo reaccionan por ruptura homolítica, que es costosa.

3. Las cuatro reacciones típicas

Nombra la reacción típica de los alcanos que corresponde a cada transformación:

  1. CH3CH2CH2CH3 → (CH3)3CH
  2. CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
  3. CH3CH3 → CH2=CH2 + H2
  4. CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
  1. Isomerización.
  2. Halogenación.
  3. Deshidrogenación.
  4. Combustión.

4. Radicales y iones

¿Qué especies se forman en la ruptura homolítica de un enlace? ¿Y en la heterolítica?

En la homolítica, dos radicales libres, cada uno con un electrón desapareado. En la heterolítica, un catión y un anión.

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