Geometría de Ataque
La geometría de aproximación de las moléculas condiciona el modo en el que van a reaccionar.
Dado que las reacciones se producen como consecuencia de la diferencia de densidad electrónica dentro de una molécula, las moléculas que reaccionan han de chocar en los lugares precisos y con una orientación muy determinada.
Un choque efectivo entre dos moléculas, en las regiones apropiadas y con la orientación correcta, da lugar a una reacción y las moléculas reactivas se transforman en otras nuevas (productos).
La situación de los electrones en las moléculas marca el lugar y la dirección del ataque.
Una misma molécula puede sufrir reacciones diversas. Todo dependerá del lugar y la dirección de la aproximación de la especie atacante.
Este esquema es ciertamente complicado, ¡como a veces lo es la Química!
Si no lo entiendes del todo, no te preocupes. Ya lo harás más adelante. ¡Seguro!
Los iones del tipo RO− (R = H, CH3, etc) son muy buenos nucleófilos pero también son bases fuertes. Si chocan con un carbono deficiente en electrones actúan como nucleófilos.
Si chocan con un hidrógeno, pueden llevárselo y actuar así como una base.
Todo depende del modo de aproximación de las moléculas.
E2
E1
SN2
SN1Dependiendo de la orientación del ataque, una misma molécula puede tomar caminos de reacción diferentes.
Es como si la molécula estuviera en un cruce de caminos y tomase una dirección u otra dependiendo del «autobús» atacante y de la dirección de este.