Propiedades Ácido-Base
La basicidad de un grupo carbonilo puede estudiarse a partir de la acidez de su forma protonada. Cuanto más ácida la forma protonada, menos básico será el grupo carbonilo de partida.
Basicidad del grupo carbonilo
La forma protonada de un grupo carbonilo será más estable (menos ácida) cuanto más participe la tercera forma resonante. Por tanto, un grupo carbonilo será más básico cuanto más capacidad de dar electrones tenga el grupo L.
¿Puedes explicar los valores de pKa de los siguientes grupos carbonilo protonados, utilizando el razonamiento anterior?
pKa = -9.0
Un átomo de cloro es muy electronegativo y hace que la forma protonada de un cloruro de ácido (acilo) sea excepcionalmente inestable. Los cloruros de ácido poseen los grupos carbonilo menos básicos de toda la serie estudiada.
pKa = -6.5
El grupo alcoxilo puede estabilizar la carga positiva por efecto mesómero. Por ello los ésteres son más básicos que las cetonas.
pKa = -6.0
La primera y tercera formas resonantes son equivalentes en un ácido protonado. Eso le da una estabilidad adicional que hace que paradójicamente un ácido sea el más básico de esta serie.
Acidez de los hidrógenos en α
Los hidrógenos en α a un grupo carbonilo resultan débilmente ácidos, debido a su estabilización del anión resultante por deslocalización. ¿Qué influencia tiene el grupo L?
pKa = 30
Las amidas tienen los hidrógenos en α menos ácidos a causa del efecto fuertemente dador de electrones del grupo NMe2 que inestabiliza la forma aniónica.
pKa = 25
La mayor electronegatividad del grupo OMe permite explicar la mayor acidez de los hidrógenos en α de un éster respecto de una amida.
pKa = 16
De los tres compuestos, el que tiene los hidrógenos más ácidos es el cloruro de ácido (pKa menor), que es el que tiene el grupo L más electronegativo. Cuanto más electronegativo es L más estabilizado está el anión y más ácidos resultan los hidrógenos en α.