SolucionesCristalización
1. El disolvente ideal
¿Qué condiciones debe cumplir un buen disolvente para cristalizar un compuesto?
- Disolver mucho compuesto en caliente y poco en frío.
- No reaccionar con el compuesto.
- Disolver muy bien las impurezas (que quedan en las aguas madres) o no disolverlas en absoluto (y se eliminan filtrando en caliente).
- Ser lo bastante volátil para secar fácilmente los cristales.
2. Deprisa o despacio
¿Por qué conviene enfriar despacio la disolución caliente?
Porque un crecimiento lento produce cristales más grandes y puros: las moléculas tienen tiempo de colocarse ordenadamente en la red y las impurezas quedan en la disolución. Un enfriamiento brusco da cristales pequeños que atrapan impurezas.
3. ¿Cuánto se recupera?
La solubilidad del ácido benzoico en agua es de 6,8 g/100 mL a 95 °C y de 0,34 g/100 mL a 25 °C. Si cristalizas 5,0 g en la mínima cantidad de agua a 95 °C y enfrías a 25 °C, ¿cuánto recuperas como máximo?
Volumen mínimo: 5,0 × 100 / 6,8 = 74 mL. A 25 °C quedan disueltos 0,34 × 0,74 = 0,25 g, de modo que se recuperan como máximo 4,75 g (el 95 %).