Cristalización
La cristalización es un proceso fisicoquímico mediante el cual los átomos, iones o moléculas de un gas, un líquido o una disolución se ordenan en una red cristalina rígida y geométrica para formar un sólido cristalino.
En el ámbito del laboratorio y la industria, se utiliza principalmente como método de separación y purificación de sustancias sólidas.
Fases del proceso
- Sobresaturación: es la condición necesaria; la disolución debe contener más soluto del que puede disolver a una temperatura dada.
- Nucleación: las partículas se unen para formar los primeros pequeños núcleos o gérmenes del cristal.
- Crecimiento cristalino: las moléculas de la disolución se añaden a la red del núcleo inicial y aumentan el tamaño del cristal. Una velocidad de enfriamiento o evaporación lenta favorece cristales más grandes y puros.
Principales métodos de cristalización
- Por enfriamiento: se prepara una disolución caliente y concentrada; al bajar la temperatura, disminuye la solubilidad del sólido, que precipita en forma de cristales.
- Por evaporación del disolvente: se deja evaporar el líquido lentamente (por ejemplo, en un cristalizador de laboratorio) hasta que la concentración supera el límite de solubilidad.
- Por cambio de disolvente: se añade un segundo disolvente en el que el sólido sea insoluble para forzar su precipitación.
- Por sublimación: paso directo de gas a sólido (sublimación inversa).
Ejemplos comunes
- La obtención de sal común (cloruro de sodio) por evaporación del agua de mar.
- La formación de escarcha o copos de nieve.
- La purificación de fármacos y compuestos orgánicos en la industria química y farmacéutica.