Extracción
La extracción en Química Orgánica es una técnica de separación que permite aislar un compuesto de una mezcla (sólida o líquida) aprovechando las diferencias de solubilidad de sus componentes entre dos disolventes inmiscibles, generalmente agua (neutra, ácida o básica) y un disolvente orgánico.
Principio fundamental
Se basa en el coeficiente de reparto (K), que indica cómo se distribuye un soluto entre dos fases líquidas a una temperatura dada cuando están en contacto:
Tipos principales
- Extracción líquido-líquido: es la más común en el laboratorio. Se utiliza un embudo de decantación para separar dos fases líquidas inmiscibles. Las capas se separan según su densidad (la fase más densa queda abajo). Para más información, pincha aquí.
- Extracción ácido-base: aprovecha el carácter ácido o básico de los compuestos orgánicos. Al modificar el pH con ácidos (HCl) o bases (NaOH, NaHCO3), las moléculas se transforman en sales iónicas solubles en agua, lo que permite separar ácidos carboxílicos, fenoles o aminas de los componentes neutros. Para más información, pincha aquí.
- Extracción sólido-líquido (lixiviación): consiste en extraer los compuestos solubles de una matriz sólida mediante un disolvente (por ejemplo, con un aparato Soxhlet). Para más información, pincha aquí.